一、基本概念

1.化学变化：生成了其他物质的变化。

2.物理变化：没有生成其他物质的变化。

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物：由一种物质组成。

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

10.单质：由同种元素组成的纯净物。

11.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量＝某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量≈质子数＋中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

16.离子：带有电荷的原子或原子团。

17.原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数＝质子数≠核外电子数

18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A＋B＝AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB＝A＋B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A＋BC＝AC＋B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB＋CD＝AD＋CB

19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。（注：2H2O2＝2H2O＋O2↑此反应MnO2是催化剂）

21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的组成：溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

如：HCl＝H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3－

H2SO4＝2H+＋SO42－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

如：KOH＝K+＋OH－

NaOH＝Na+＋OH－

Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

如：KNO3＝K+＋NO3－

Na2SO4＝2Na+＋SO42－

BaCl2＝Ba2+＋2Cl－

25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03%。

2.主要的空气污染物

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。

3.常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

⑴ 化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成。

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成。

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

⑵ 单质化学式的读写：

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag等；

b.固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2。

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等。

⑶ 化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读。

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

⑷ 根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布

1－20号元素核外电子排布规律：（要记住元素的名称及原子结构示意图）

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）；

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）；

③先排满内层再排外层。

注：元素的化学性质取决于最外层电子数。

金属元素：原子的最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律。

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金

⑴ 越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

⑵ 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。